La moderna teoria atomica, nata grazie a Lavoisier, Proust e Dalton

Legge della conservazione della massa


Lavoisier  fu il primo a notare che in una reazione la somma delle masse dei reagenti era uguale alla somma delle masse dei prodotti. La sua legge di conservazione della massa, formulata nel 1789 dice che:
In una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti
Esempio: bruciando completamente 170g di carbonio con 453,3g di ossigeno si ottengono 623,3g di diossido di carbonio. (170g + 453,3g) = 623,3g

Legge delle proporzioni definite


Joseph Proust un altro chimico francese effettuò numerosi esperimenti ispirandosi a Lavoisier. Nel 1799 sulla base dei risultati ottenuti enuncio la legge delle proporzioni definite:
In un composto, gli elementi che lo costituiscono sono presenti secondo rapporti di massa costanti e definiti.
Questa legge ci permette di distinguere i composti dai miscugli di elementi, infatti i composti sono divisibili solo chimicamente mentre gli elementi si possono dividere fisicamente(esempio lo zolfo e la limatura di ferro, divisibili tramite una calamita).
Massa del sodio = 23g
Massa del cloro = 35,4g
Massa del cloro : Massa del sodio = 35,4g : 23g = 1,54
Esempio:
Facendo reagire zinco e zolfo si forma solfuro di zinco con un rapporto di combinazione tra la massa dei reagenti di 1:0,49. Quanti grammi di solfuro di zinco di ottengono da 10g di zinco?
1:0,49=10:x
0,49 * 10 : 1  =  4,9g

Legge delle proporzioni multiple

Nel 1808 John Dalton analizzò diversi casi in cui due elementi posso reagire e formare duo o più composti, da qui formulò la legge delle proporzioni multiple:
Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra di loro in rapporti semplici, esprimibili mediante numeri interi piccoli.


La prima teoria atomica di Dalton

Dalton nel 1803 prese spunto dalle ricerche di Lavoisier e Proust e formulò la prima teoria atomica:, che si basa sui seguenti punti:
1 La materia è fatta di atomi piccolissimi, indistruttibili e indivisibili
2 Tutti gli atomi di uno stesso elemento sono identici e hanno la stessa massa
3 Gli atomi di un elemento non posso essere convertiti in atomi di altri elementi
4 Gli atomi di un elemento di combinano solo con numeri interi si atomi di altri elementi
5Gli atomi non possono essere creati ne distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto all'altro