Bilanciamento

Per bilanciare una reazione bisogna che il numero degli atomi posti a reagire sia uguale a quello dei reagenti, esempio:

H2 + O2 --> H2O

Gli atomi di idrogeno a destra sono 2 e anche a sinistra, però gli atomi dell'ossigeno a destra sono 2 e a sinistra è uno solo allora per egualiare gli atomi di O mettiamo davanti alla molecola dell'acqua 2, così si ha:

H2 + O2= 2H2O

ora però abbiamo 4 molecole di idrogeno a destra e 2 a sinistra, per eguagliare mettiamo 2 prima dell'idrogeno a sinistra, così si ha:

2H2 + 02= 2H2O

la reazione è bilanciata.

Ecco altri esempi:

H2SO4 + NH3 -> (NH4)2SO4

diventa

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

si aggiunge 2 prima di NH3 e si ha l'equazione bilanciata [si ricordi che quando è in parentesi si moltiplica, (NH4)2 significa N2 e H8]

Consideriamo ora

Ba+H2O->Ba(OH)2+H2

diventa

Ba+2H2O->Ba(OH)2+H2

si aggiunge 2 prima di H2O e così l'equazione è bilanciata